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【题目】广西矿产资源丰富,铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息,图2是铟原子的结构示意图,回答下列问题。

(1)铟元素其原子核外共有_____个电子层。在化学反应中,铟原子容易_____(填“失去”或“得到”)电子形成铟离子,铟离子的化学符号为_____

(2)画出第13号元素的原子结构示意图_____,该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个_____(填“周期”或“族”)

【答案】5 失去 In3+

【解析】

原子最外层电子数小于4,容易失去电子,形成阳离子,达到8电子稳定结构,原子最外层电子数大于等于4,容易得到电子,形成阴离子,达到8电子稳定结构。元素周期表中,处于同一主族的元素,最外层电子数相同,化学性质相似。

(1)铟元素其原子核外共有5个电子层。在化学反应中,铟原子容易失去电子形成铟离子,铟离子的化学符号为

(2)画出第13号元素的原子结构示意图,该元素与铟元素最外层电子数相同,在元素周期表中处于同一个族。

练习册系列答案
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【题目】下图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )

A. 该反应属于置换反应

B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成

C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2

D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7

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【题目】下列图示实验操作中,正确的是(  )

A. 测定溶液的pHB. 稀释浓硫酸

C. 量取55mL液体D. 称量10.05g固体

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【题目】实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小李设计实验测定了其溶质质量分数,请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算.(注:滴入酚酞试液的质量忽略不计)

1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好_____时,停止滴液,反应所消耗稀盐酸的质量为_____g

2)烧碱与稀盐酸的反应类型是_____(基本反应类型)

3)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____.(写出计算步骤)

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【题目】下列化学用语与对应表述相符的是( )

A. 2个硫酸根离子——2SOB. 2个铁离子——2Fe2

C. 3个氧原子——O3D. 氧化镁——MgO2

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【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是(

A. t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B. t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C. 质量相同的甲、乙饱和溶液,由t2℃降温到t1℃,甲比乙析出晶体的质量多

D. t2℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为70g

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【题目】AE是初中化学常见物质。图中“﹣”表示相连的物质能发生反应,“→”表示物之间的转换关系。

其中A是人体胃液中含有的酸,BC组成元素相同,D是铁锈的主要成分。E物质的名称是_____AD的化学方程式为_____CD反应的化学方程式为_____

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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示下列叙述正确的是

A. 反应前后各元素化合价不变

B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子

C. 该反应不符合质量守恒定律

D. 参加反应的CO2H2分子个数比为1:3

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【题目】用如图装置探究燃烧的条件。

①向长颈漏斗中加入80℃水,浸没白磷后关闭止水夹,继续加入一定量80℃水,液面不下降;②打开止水夹,用注射器向管内推入空气,使白磷露出水面,关闭止水夹。

已知:白磷的着火点为40℃。

(1)该实验探究的燃烧条件是______

(2)白磷燃烧后,试管内液面逐渐上升,原因是______

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