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【题目】根据下图所示的实验回答问题。

(1)甲实验中,进行粗盐提纯实验时,过滤的目的是________

(2)乙实验中,验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,在温度和压强相同的条件下,除了待检验的两种气体样品体积相同外,还要控制_____相同,实验现象是_____

(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。

【答案】将固体和液体进行分离(或除去难溶性杂质) 滴加石灰水的滴数 呼出气体中石灰水变浑浊,空气中不变浑浊(其他合理答案得分) 偏大

【解析】

(1)甲实验中利用过滤的方法除去不溶性杂质; (2)探究人体呼出气体中工氧化碳含量比空气中的高,二氧化碳常用澄清的石灰水来检验,根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量,根据影响生成浑浊物量的因素可知,实验条件除了待检验的两种气体样品体积相同外,,还要控制滴入澄清石灰水的量相同。可观察到: 呼出气体使登清的石灰水变浑浊,空气中的石灰水没有变化;(3)用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,相当于稀释了白醋,则会使白醋的酸性变弱,由溶液的PH 小于7时呈酸性,且PH 越小,酸性越强,故测得的结果与白醋实际的PH 比较偏大。

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【题目】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( )

A. 该反应没中,有单质生成 B. 图中的反应物全部是化合物

C. 参加反应的两种分子个数比为3:2 D. 原子在化学变化中不可再分

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【题目】2017年5月我国海域可燃冰(天然气水合物)试采获得成功.可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气(主要成分是甲烷,化学式为CH4).

(1)甲烷燃烧产物为二氧化碳和水.该反应的化学方程式为_____________

(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下图:

①左图所示反应的化学方程式为___________;②在上图横线处补全相应微粒的图示_______

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【题目】某物质R与氧气置于完全密闭的容器中引燃,在一定条件下充分反应后,生成二氧化碳和水,测得的反应前后物质质量如表所示,下列说法不正确的是( )

R

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

51

96

0

0

反应后质量/g

m

0

88

54

A. m的值是5 B. 反应生成二氧化碳和水的分子个数为2:3

C. R中碳、氢质量比为4:1 D. R中只含碳、氢元素

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【题目】水是一种重要的资源。

(1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是________(填“1”或“2”)。

(2)水分解的微观示意图如下,方框内应是_________(填字母序号)。

A

B

C

D

(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

① 水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_______(填字母序号)。

A.分子质量   B.分子种类  C.分子间隔

② 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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【题目】随着经济的发展,能源、环境、材料成为人们日益关注的问题:

(1)倡导“低碳”生活,保护环境,下列举措能达到“低碳”目的是_________

A.提倡使用节能灯 B.广泛使用一次性筷子

C.利用和开发太阳能、风能等能源 D.选择步行、骑自行车等方式出行

(2)天然气(主要成分是CH4)是家庭常用的燃料。若32g CH4 完全燃烧,至少需要氧气的质量是___________已知标准状况下,氧气的密度是1.4g/L,则在标准状况下,32g CH4 完全燃烧,理论上需要空气多少升?(计算结果保留一位小数,写出计算过程_________

(3)高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识,回答下列问题:

I、图中标示的物质中为金属材料的是_________(填序号),动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是_________

II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________(填字母序号);

A.铝土矿 (主要成分A12O3) B.辉铜矿(主要成分Cu2S)

C.菱铁矿 (主要成分FeCO3) D.磁铁矿 (主要成分Fe3O 4

III、高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为_________

(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_________

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【题目】某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:

【查阅资料】铁的活动性比铜强。

【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:

猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:_________猜想三:Fe>Cu>R

【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

主要操作

主要现象

实验结论

将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

____________

猜想一正确

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(”)

将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃

R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中____________

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________

【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。

【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:

(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;

(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;

(3)盒属与_________是否反应。

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【题目】有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分, E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如下图所示的转化关系:

﹙1)写出下列物质的化学式:D:__________ F:__________

(2)在反应① ~ ③中,属于置换反应的是_________(填序号)。

(3)请写出反应③的化学方程式:____________________

(4)物质C在足量氧气中燃烧后的产物是K。写出K与E的稀溶液发生反应的化学方程式:___

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【题目】有一固体混合物A,已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:

(1)气体B的化学式为________________

(2)在混合物A里,上述四物质中肯定不存在的物质是______________________(写化学式)

(3)在溶液F中,主要含有_________种溶质,其中大量含有的酸根离子符号是_____________

(4)写出1个生成白色沉淀G的化学方程式:_________________________

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