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【题目】(1)用化学用语填空:

①碳元素______;②3个钾原子______;③4个氮分子_______; ④钠离子_____

⑤氢气_______; ⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________

(2)化学符号中数字的意义。

①3Cu2+中表示离子个数的数字是_______;②SO2中的“2”表示________________

(3)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。

①从微观的角度看:水分子是由_________构成。

②从宏观的角度看:二氧化碳是由_________组成。

【答案】 C 3K 4N2 Na+ H2 O 3 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 氢原子和氧原子 碳元素和氧元素。

【解析】(1)①碳元素的符号为C3个钾原子就是在钾元素符号的前面加上数字3,故填:3K4个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字4故填:4N2④钠离子带有一个单位的正电荷,故填:Na+⑤氢气的化学式为H2⑥氧化钙中钙元素的化合价为+2,故填: (2)①前面的数字表示微粒的个数3Cu2+中表示离子个数的数字是3②化学式中元素右下角的数字表示一个分子中该原子的个数SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子(3)“水循环碳循环是自然界中存在的两大重要循环。①从微观的角度看:水分子是由水分子构成的②从宏观的角度看:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请参与下列探究话动并回答问题

(1)探究金属的性质:

①图A中集气瓶内放少量水的目的____,C中反应的现象为____,D中的反应厲于__(填基本反应类型)

②围B→E中只有B不反应,由实驗可得出氢元索和三种金属话动性由籲射蠲的顺序是_______

③图F中的M属_______(填物质类别)。

(2)认识金属的制备:用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氣化铁)的化学方程式为____.

(3)回收废液中金属,某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,为了H牧金緘Ag和Zn(NO32,某同学设计了如下实验

①操作I的名称是__________,加入过量X的目的是__________,

②滤液C的主要成分是__________.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )

A. t2℃时,甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等

B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,溶质质量分数都变大

C. t3℃时,组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液

D. 将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃,甲析出晶体的质量一定大于乙

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【题目】用化学用语填空。

(1)2个氮气分子_______(2)标出氯酸钾中中氯元素的化合价_______

(3)硫酸亚铁溶液中大量存在的阳离子________(4)醋酸___________

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【题目】K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

(1)可以观察到的实验现象是_______________________

(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出下列图形代表的离子。(填离子符号)_______________________

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__________

A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,ABCDE是五种不同类别的物质,F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:

(1)物质F的化学式__________

(2)反应②的化学方程式____________________

(3)反应①的基本反应类型是_____________

(4)E是由两种元素组成的,请写出其的一种用途_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答:

(1)地壳中含量最多的金属元素是________

(2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质:________________

(3)早在春秋战国时期,我国古代人民已经开始炼铁:

①写出磁铁矿(Fe3O4)CO反应的化学方程式:________________________

②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法:________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示.下列未知数据计算正确的是( )

物 质

a

b

c

d

反应前的质量/g

20

20

0

0

反应一段时间后的质量/g

12

4

6

反应后的质量/g

0

A. ①为22g B. ②为8g C. ③为12g D. ④为22.5g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取20g黄铜样品加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如下表:

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

16.75

13.5

m

12.2

计算:

(1)表中m。

(2)黄铜样品中铜的质量分数为多少?

(3)反应总共产生气体的质量是多少?

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