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    4．金属在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性．
    （2）铁是世界上年产量最高的金属．写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．某化学小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，其过程如图所示．

    ①操作Ⅰ、操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其作用是引流．
    ②写出实验过程中发生置换反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．

    分析 （1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
    （2）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
    （3）过滤能够把固体和液体分离，过滤时使用了玻璃棒，其作用是引流；
    实验过程中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，都属于置换反应．

    解答 解：（1）铝能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有延展性．
    固体：延展性．
    （2）用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）①操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤，过滤中使用了玻璃棒，其作用是引流．
    故填：引流．
    ②实验过程中发生置换反应的反应是：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：
     Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
    故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．相同质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸溶液反应，生成氢气的量随时间变化的函数图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）钠原子的最外层电子数为1；
    （2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
    （3）生理盐水中溶剂的化学式为H2O
    （4）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第周期三．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B、C、D是初中化学中常见的物质．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．A是一种温室效应的主要气体，B是单质．D在常温下不稳定易分解．
    （1）D的化学式为H2CO3；
    （2）A→C的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
    （1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应．
    （2）请计算原混合溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
    A．CO2和SO2都能和NaOH溶液反应，CO也能和NaOH溶液反应
    B．CO和C都能和CuO反应生成Cu，有还原性，H2也能相CuO反应生成Cu，也有还原性
    C．活泼金属和盐酸反应生成气体，和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属
    D．氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，都含有金属元素，所以碱都含有金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2．
    【查阅资料】
    从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2•8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品．加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
    【进行实验】
    甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图1所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质．

    （1）气体X是二氧化碳，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，CaO+H2O2+7H2O═CaO2.8H2O．   CaO2•8H2O实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是Ca（OH）2．
    乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示．

    （2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2NH3↑+2H2O．
    （3）制取CaO2•8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O+2Y．则Y的化学式NH4Cl，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是氨水受热会加剧挥发．
    【定性测定】
    （4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用带火星的木条 检验产生的气体．乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质．若需得到同样的结论，甲组能（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法．
    【定量测定】
    （5）2.76g CaO2•8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示．
    ①试确定CaO2•8H2O样品中结晶水的质量=1.44g．
    ②该样品中CaO2•8H2O的质量分数78.3%．（写出计算过程）
    【交流讨论】
    （6）对于上述两种制取CaO2•8H2O的方法有关评价合理的是C（填序号）．
    A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念
    B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2•8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便
    C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

    （1）I中反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2X，则X的化学式是H2SO4．I中用水吸收时为了提高SO2和O2的吸收效率，从影响气体溶解度的因素考虑应控制温度不宜过高（填“高”或“低”）．
    （2）反应Ⅱ中发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有使用铁粉（或搅拌或使用催化剂）（只要答一点）．随着反应液循环流入I中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的FeSO4（或Fe2+）起催化作用．
    （4）经过多次循环以后导出反应液，经降温结晶、过滤、洗涤和干燥，制得FeSO4•7H2O晶体．它在医疗上常用于治疗D（选填字母）
    A、甲状腺肿大  B、佝偻病  C、龋齿  D、贫血症．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图是同学们构建关于氧气的部分知识网络．请回答下列问题：

    （1）实验室制取氧气的一个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成
    I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应
    （3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系正：帮助CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源．

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