Question

19．往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应．
（2）请计算原混合溶液中 CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大进行分析；
（2）根据图象中所给的数据，以及题中的反应原理进行分析计算．

解答 解：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）设原混合溶液中 CaCl₂的溶质质量为x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111         106   
x         （150g-50g）×21.2%
 $\frac{111}{x}=\frac{106}{（150g-50g）×21.2%}$ 
x=22.2g
原混合溶液中 CaCl₂的溶质质量分数是$\frac{22.2g}{100g}×100%$=22.2%．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）22.2%．

点评 在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．