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    9．现有黄铜20g，加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生0.2g的氢气，求黄铜中铜的质量分数．

    分析 黄铜中含有铜和锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算铜的质量，进一步可以计算黄铜中铜的质量分数．

    解答 解：设锌的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
     65                         2
     x                        0.2g
    $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
    x=6.5g，
    黄铜中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
    答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．滤渣中一定含有银，可能含有铁
    C．滤液中的溶质只含有Fe（NO3）2
    D．滤液中的溶质一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3

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    铅镉铋锡武德合金
    熔点/℃32732127123270
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    A．武德合金的熔点低于组成它的纯金属
    B．铁锅破损，可用武德合金焊接修补
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    （1）Fe（Fe2O3）
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    （3）FeSO4溶液（CuSO4）

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