[题目]乙烯是重要的化工原料.实验室利用浓硫酸的脱水性.以乙醇为原料制取乙烯().其反应的微观过程如图.对此下列有关说法中错误的是A.物质甲.乙都属于有机物B.反应中原子的种类和个数不变C.该反应属于分解反应D.生成物乙和丙的质量比为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙烯是重要的化工原料，实验室利用浓硫酸的脱水性。以乙醇为原料制取乙烯（），其反应的微观过程如图，对此下列有关说法中错误的是

A.物质甲、乙都属于有机物

B.反应中原子的种类和个数不变

C.该反应属于分解反应

D.生成物乙和丙的质量比为

【答案】D

【解析】

根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析判断有关的问题。

由反应的微观模拟示意图可知，反应物甲是乙醇，生成物是乙是乙烯、丙是水，反应的方程式是：C2H5OHC2H4+H2O由此可知：
A、物质甲、乙都是含碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；
B、对比反应前后原子的变化可知，化学反应前后原子的种类及数目都没有改变，故B正确；
C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故正确；
D、生成物乙和丙的质量比为：（12×2+1×4）：（1×2+16）=14：9，故错误。
故选：D。

练习册系列答案

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(1)在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是______(填序号)，蒸发操作中用于提供热源的仪器是______。

(2)向反应池1中加过量的x是_____溶液(填序号)。

a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2

(3)固体B中含有的物质有_______(写物质名称，至少写两种)。

(4)第④步加足量盐酸的目的是________。

(5)写出反应池2中所发生的化学方程式：①____、②______。

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	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）混合物中铜粉的质量是________。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是_____。（保留计算过程）

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【题目】某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法。

（提出问题）如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．

（实验设计）通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

（分析与表达）

（1）上述两个实验中，反应的化学方程式为________。

（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________。

（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性（请简述方法________），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧杯中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是________．

（4）（记录与处理）

已知实验Ⅰ反应前的总质量（m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）），要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是___________。

A m（小烧杯） B m（大烧杯） C m（大烧杯+反应后剩余物）

（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成CO2的体积是________ mL

注意：若答对下面题奖励4分，但化学总分不超过60分。

（6）根据你的认识，在图2中坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线。________

（7）（反思与评价）

经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是________，实验Ⅱ的优点是________。

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【题目】过氧化钠（）是化学中常见的物质，为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮。与水发生反应生成氢氧化钠和具有氧化性的过氧化氢。

（1）写出过氧化钠与水的反应化学方程式 _____.

（2）为了验证过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，实验小组的同学将无色酚酞溶液滴到反应后的溶液中，观察到溶液变红又褪为无色。

（提出问题）什么原因使无色酚酞变红又褪色？

（猜想假设）小军：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色；

小敏：可能是氧气导致溶液褪色；

小花：_____.

（实验探究）A.小组同学都觉得小军的猜想不合理，原因_____.

B.小组同学用以下实验验证小敏和小花的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	无色酚酞溶液依然为红色	小敏猜想不正确
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加滴无色酚酞溶液，变红后，滴加少量过氧化氢溶液	_____	小花猜想正确