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    【题目】2019年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策，同时培育新能源汽车产业集群，推动新能源汽车产业发展，是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。

    ①如图所示，汽车外壳大多使用钢或者铝合金，汽车轮胎使用的是合成橡胶，其中属于金属材料的是___________

    A 钢 B 铝合金 C 合成橡胶

    ②在铜的催化作用下由F2和足量的NH3反应可得到三氟化氮(NF3)和NH4F，三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式__________________。

    【答案】AB 3F2+4NH3NF3+3NH4F

    【解析】

    ①钢和铝合金属于金属材料，合成橡胶属于有机合成材料；故填：AB；
    ②在铜的催化作用下由F2和足量的NH3反应可得到三氟化氮（NF3）和NH4F。故填：3F2+4NH3NF3+3NH4F。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

    A. t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

    B. t2℃时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液

    C. 分别将 t3℃时三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

    D. t3℃时，有甲物质的两种溶液 M、N，恒温蒸发溶剂可将 N 点的溶液转变为 M 点的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。

    已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。

    甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。

    乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。

    （1）甲同学挤压滴管 1 后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：_______。

    （2）从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是_______。

    （3）乙同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则 a 应选择_______（填字母序号）。

    A25℃ B80℃ C260℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列仪器，回答问题：

    (1)仪器a的名称是：_____

    (2)实验室制取并收集CO2，应选择装置_____，其化学反应方程式为_____，若选用A装置制O2，应选用的药品是_____

    (3)若选用B装置以KMnO4为原料制O2，则还需在试管口塞一团棉花，原因是_____，其化学反应方程式是_____。

    (4)若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是

    图象

    图1

    图2

    图3

    实验

    等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应

    等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸（3%和15%）反应

    不同温度下，等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应

    A.由图1可知：盐酸不能与铁丝反应

    B.由图1可得结论：铁粉反应更快

    C.由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快

    D.由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验。

    实验装置

    实验1 探究燃烧的条件

    实验2制取二氧化碳

    Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。

    Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。

    Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。

    Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。Ⅲ．……

    (1)实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是 ____________________；

    (2)实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为___________________；

    (3)实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子），下列有关说法正确的是（　　）

    A. 过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3）

    B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的

    C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16

    D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。

    （1）认识铁及其应用

    ①从微观角度看，铁是由____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第____位。

    ②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于 __（填“纯净物”或“混合物”）。

    ③铁锅可用以烹饪，利用了铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指______（填“原子”“单质”或“元素”）。

    （2）铁的冶炼

    某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。

    ①实验开始时，先进行的操作是____（填字母）。

    a 通入一氧化碳 b 加热

    ②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是______。

    ③写出B装置发生反应的化学方程式是__________。

    ④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是__________。

    ⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是________；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______（请写出计算过程）。

    （3）铁的防护

    ①铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。

    ②家庭使用的铁锅防锈方法有___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学们发现利用野生植物碱蒿子可烧制土碱，将烧制的土碱捣碎、加水、待碱水澄清，用以和面，面团光滑、色泽明亮；用来洗手、洗衣、去除油污等。小组同学对其组成进行了如下探究。

    （提出问题）土碱中的成分是什么？

    （查阅资料）I．土碱中所含的物质可能有Na2CO3、NaCl中的一种或两种。

    Ⅱ．Ag2CO3是白色沉淀，能溶于稀硝酸。

    （猜想与假设）猜想1：Na2CO3猜想2：NaCl；猜想3：_____。

    （设计与实验）小组同学设计了如下实践活动对其组成成分进行了探究。

    活动一：取少量的土碱液于试管中了，加入过量的稀硝酸，有_____生成，证明猜想2错误。

    活动二：在活动一所得的溶液中，滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明猜想_____正确，其反应的化学方程式为_____。

    （反思与交流）

    （1）小组部分同学提出将实验活动一、二顺序调换也可以得到正确的结论，其现象是_____。

    （2）为证明猜想2是错误的，小组同学提出还可使用_____（填试剂名称）进行检验。

    （3）在设计实验的过程中，老师强调若只将活动中使用的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确理由是_____。

    （4）面团发酵时，会产生乳酸等有机酸，用土碱水和面会使蒸出的馒头疏松多孔，此变化中发生反应的两种微粒的符号是_____。

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