[题目]课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳.并对其性质进行研究.友情提示:使用分液漏斗时.可通过开启.关闭活塞控制液体的流入.同时防止装置漏气.(1)若打开止水夹K1.关闭止水夹K2.从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸.C中发生反应的化学方程式为: .通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 .B中盛放的试剂是 .(2)若打开止水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。

友情提示：使用分液漏斗时，可通过开启、关闭活塞控制液体的流入，同时防止装置漏气。

（1）若打开止水夹K1，关闭止水夹K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为：_____。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是_____。B中盛放的试剂是_____。

（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到_____现象时，证明E中CO2已集满．关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液．该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是_____。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：_____。

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳能与水反应浓硫酸 F中石灰水变浑浊 E中有气泡冒出 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，则A中会观察到湿润的湿润试纸变红，而干燥的试纸不变色，从而说明二氧化碳能与水反应；要证明二氧化碳和水反应，A中用的是一半湿润一半干燥的石蕊小花进行对比，则进入的二氧化碳应是干燥的，避免水蒸气的干扰，所以B中应放浓硫酸对气体加以干燥；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，E装置是用向上排空气法收集，所以若F中澄清的石灰水变浑浊，说明E中二氧化碳已收集满；关闭止水夹K2、K4，打开K3，随着二氧化碳的增多，则D中的稀盐酸会进入E装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液，若观察到气泡冒出，则说明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应生成碳酸钠。

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【题目】“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

（1）②中活性炭的作用是__________（填字母，下同），④中超滤膜的作用是__________。

A．去除有害菌和部分病毒

B．吸附杂质

C．除去较大的不溶性杂质

（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取___________方法。

（3）下列图标表示“国家节水标志”的是___________。

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【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究：

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：____________。

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案（反应后略）
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论	猜想1正确	猜想2正确反应的化学方程式为：__________________

（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中_________进行.

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是____________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是__________（填序号）

A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2

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【题目】某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。

在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。

实验步骤	实验现象	实验分析
Ⅰ：缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。	木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E。	硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
Ⅱ：点燃B处酒精喷灯，一段时间。	B处玻璃管内观察到红棕色粉末变成黑色。	反应的化学方程式为___。
Ⅲ：停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。	装置C中现象是 _____。

（交流与讨论）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由______。

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【题目】下列实验操作正确的是

A. 加热固体B. 测定溶液pH

C. 铁丝在氧气中燃烧D. 稀释浓硫酸

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（1）该硫酸溶液溶质的质量分数_______。

（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______．

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A. 滴加氢氧化钠溶液质量为a~cg时，溶液中发生的反应为：

B. 滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大

C. 滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质

D. 滴加氢氧化溶液质量至cg时，溶液呈中性

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【题目】阅读下面的科普材料。

一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断。研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质，可见，同种元素能组成不同的物质。

金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质。利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。

石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。

很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪80年代终于有了突破性进展。1985年，美国莱斯大学的HWKroto等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60，其组成和结构也通过质谱及X射线分析等得到证明。一个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面（其中12个为正五边形，20个为正六边形）。目前，人们对C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。

20世纪90年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料——厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性。石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。

可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。

根据材料回答下列问题：

（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为______。

（2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是______，

（3）C60是由______（填 “分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。

（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有______元素。

（5）石墨烯透光率好的主要原因是______。

（6）下面四幅图中表示石墨烯结构的是______（填标号）。