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    甲图是利用一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题：（A处为澄清石灰水）

    甲                                       乙
    （1）甲图实验过程中，先要进行的是       （填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ：加热  Ⅱ：通入CO
    （2）甲图中硬质玻璃管里发生反应的现象是       　 　　      ，观察到A处出现的现象是     　 　　    ，其中发生的化学反应方程式是    　 　　              。
    （3）甲图中实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是     　 　　           ；其中发生的化学反应方程式是       　 　　       。
    （4）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是          　 　 　           。
    （5）为什么乙图中出铁口低于炉渣出口？                           。
    （6）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
    某同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）。

    ①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 　   　　   。
    ②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？
                                　 　　                              。
    （7）试计算：我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t 含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是多少？（保留一位小数）
    （1）Ⅱ
    （2）红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊  Ca(OH)2 +CO2==CaCO3 ↓+ H2O
    （3）进行尾气处理使CO变成无毒的CO2   2CO+O22CO2
    （4）产生CO并燃烧放热提高炉温 （5）铁的密度比炉渣大
    （6）排出空气、减少实验误差  不需要，不断的通入氮气则b中的氢氧化钠溶液不会倒吸入a中（合理均可） （7）583.3t

    试题分析：（1）甲图实验过程中，先要进行的是Ⅱ：通入CO，将装置内的空气排尽；
    （2）甲图中硬质玻璃管里发生反应的现象是红色粉末变成黑色，观察到A处出现的现象是澄清的石灰水变浑浊，其中发生的化学反应方程式是Ca(OH)2 +CO2==CaCO3 ↓+ H2O；
    （3）甲图中实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是进行尾气处理使CO变成无毒的CO2；其中发生的化学反应方程式是2CO+O22CO2；
    （4）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是产生CO并燃烧放热，提高炉温；
    （5）因为铁的密度比炉渣大，所以乙图中出铁口低于炉渣出口；
    （6）①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是排出空气、减少实验误差；
    ②停止加热前不需要先断开a和b的连接处以防止倒吸，因为不断的通入氮气，则b中的氢氧化钠溶液不会倒吸入a中。
    （7）设：用1000 t 含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是X。1000t×80%×=X·96%，X=583.3t。
    点评：高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性，将氧化铁还原为铁；
    书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
    某元素的质量分数=。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：

    （1）写出图中仪器a、b的名称         
    （2）实验室用上图B装置来制取氧气，反应的化学方程式为      ，若用装置C来
    制备CO2，该装置的优点是          
    （3）已知氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室
    常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则其发生装置应选择      ，
    收集装置应选择         (填写装置的字母代号)
    （4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。

    说明：1．装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
    2．装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
    ①实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出Ⅰ中反应的的化学方程式      ；检验Ⅱ中气体收集满的方法是      。若在Ⅱ中放入澄清的石灰水，可用于检验CO2 ，反应的化学方程式为      。
    ②实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是    ；有关反应的化学方程式为       ；该实验说明CO2具有的性质是       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

    ⑴写出带标号的仪器的名称：①          ；②         。
    ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是                   。
    ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是        ；用双氧水制氧气的化学方程式为                                              ；
    ⑷能用C装置收集的气体，必须具备的性质是                        ；
    ⑸乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是          ；收集装置是         （此空2分，回答不全将酌情扣分）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．用手直接取用固体药品B．把鼻孔凑到集气瓶口闻气味
    C．品尝一种白色固体的味道D．把实验剩余的药品放入指定容器

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）请你参与对水的有关探究，并回答相关问题：
    （1）区别蒸馏水和硬水（含CaCl2）两瓶液体的方法有多种。小张采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．您还可用      物质来鉴别；
    （2）构建和谐社会，建设新农村的目标之一是让农民饮上自来水。二氧化氯ClO2是代替Cl2的新一代饮用水的消毒剂，二氧化氯通常为带有浅黄绿色的有毒气体，有类似氯气般窒息性臭味；二氧化氯易溶于水，但是其水溶液不稳定，会逐渐分解产生氯气逸出；受热或遇光照时二氧化氯易分解，生成氧气和氯气引起爆炸。请回答下列有关问题：
    ①C1O2中氯元素的化合价为__  __；②二氧化氯受热分解时的表达式      _    
    （3）今年3月22日世界环境水日主题是：“水与粮食安全”。下列与保护水资源有关的是     
    A．禁止吸烟B．节约用水C．回收循环利用D．禁止燃放鞭炮
    （4）因过度施用而流失的农药化肥是水的污染源之一。在某村公共场所张贴了一张化肥广告，请回答下列问题：
    优质化肥 国内首创
    尿素[CO（NH2）2]
    含氮量全球最高（50%）
    请通过计算帮农民朋友确定这则广告的真实性(2分，写出计算过程)为防止水污染，对农业生产提一条合理化建议：                    

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

    【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
    【作出猜想】①只有Zn(NO3)2  ② Zn (NO3)2、AgNO3  ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
    ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
    【交流讨论】不合理的猜想是         （填标号），其理由是                      
                                         。
    【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
    实验步骤
    		现象
    		结论及反应原理
    取少量B，滴加     
    		有气泡产生
    		结论：                 
    化学方程式：                                
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

    查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
    2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
    3．CaCl2溶液呈中性。
    （1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
    （2）滤液C成分的探究。
    【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
    【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
    乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
    丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
    【反思与评价】
    丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    _____
    		_____
    		猜想③正确
    （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
    ① 样品中一定含NaOH       
    ② 样品中一定含Na2CO3
    ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）已知2Al+Fe2O3  高温 2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是      。
    某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
    【提出问题】固体剩余物是什么？
    【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设②       ；假设③       。
    【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
    【实验探究】请完成下列实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
    		（1）固体部分溶解，溶液为无色。
    		假设①成立。
    （2）          。
    		假设②成立。       
    （3）          。
    		假设③成立。
    【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是      ；二是      。
    （2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
    【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
    【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
    实验组别
    		I
    		II
    		III
    		IV
    		V
    药 品
    		Al
    		Fe
    		Ag
    		Al
    		Cu
    CuO
    		CuO
    		CuO
    		Fe2O3
    		Fe2O3
    相同条件下是否反应
    		是
    		是
    		否
    		是
    		否
    【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

    资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
    2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
    3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
    4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
    （1）完成实验报告的内容：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热
    （小烧杯内盛有澄清的石灰水）
    		试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质
    		 粉末中一定含有
                   
    反应的化学方程式是
                   
    ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸
    		              
    		实验①所剩余白色固体中一定含有
              ；
    反应的化学方程式是
                     
     
    （2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，                                                                。

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