Question

16．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸184g．
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S0₂气体：Zn+2H₂SO₄ （浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与硫酸反应生成氢气．

Answer 1

分析 （1）利用稀释前后溶质的质量不变解决．
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气．

解答 解：（1）依据稀释前后溶质的质量不变，可设该硫酸的体积是x
x×1.84g/ml×98%=184×9.8%
则：x=10mL
（2）由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H₂SO₄ （浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O可以看出随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气．
故答案为：（1）184；（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气．

点评 此题是对硫酸相关知识的考查，解题的关键是对溶液的稀释以及浓硫酸与锌粒反应的分析，属常规性基础知识考查题．