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下列实验现象的描述正确的是( )
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中,试液变成红色
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
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纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是( )
A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定
C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠
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溶液在日常生活中应用广泛.下列对溶液的有关说法正确的是( )
A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
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为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是 .
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
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某同学在参加学校开展的综合实践活动中,考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况(“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动).该同学在考察过程中收集到了如下资料:①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;
②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水.
③提取经过处理后可以排放的水样,测得pH在7左右.
根据上述提供的资料,回答下列问题:
(1)该同学的这种考察属于 调查(填直接或间接)
(2)要测出污水的酸碱度,若不用pH试纸,可选用下列 方法
A.酚酞指示剂检验 B.中和滴定 C.紫色石蕊试液检验
(3)经计算得知pH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现假设中和池中有1.0×106kg污水(污水中其他物质均不与氢氧化钙反应),至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和?
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人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需要摄入足够的钙.市场上各种钙剂很多,如图是某种钙剂的说明书,请仔细阅读,并回答有关问题.
(1)此钙片中葡萄糖酸钙的相对分子质量为 ;其中氢、氧两种元素的质量比为 .
(2)按说明书服用钙片,有助于防止人体由于缺钙引起的 (填“骨质疏松症”或“贫血病”)
(3)若按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙为多少毫克?(要求写出计算过程,结果精确到0.1)
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某校化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究.
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验.
组合序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
组合物质 | H2SO4 Ba(NO3)2 | H2SO4 NaOH | H2SO4 K2CO3 | Ba(NO3)2 NaOH | Ba(NO3)2 K2CO3 | K2CO3 NaOH |
[实验记录]
(1)组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是 ,请写出其中组合①中发生的化学反应方程式 ;
(2)实验中组合③产生大量的气泡,其发生反应的实质是H+和CO32﹣结合生成H2CO3.H2CO3不稳定分解放出二氧化碳;同理,组合②H2SO4与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生,通过分析,反应过程如图所示,其反应的实质是 .
(3)组合④和⑥混合无任何现象,即使借助各种指示剂也没变化.
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是 .
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