下图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验，根据图示实验回答。

① 实验A中观察到红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧， （1） ，放出大量热，生成黑色固体熔化物。该反应的化学方程式是 （2） 。

② 实验B中反应的化学方程式为 （3） ，若集气瓶的容积是100mL，实验成功则量筒里的水将会减少约 （4） mL。

③ 实验C是通过水的分解证明水的组成，其中 （5） （填“a”或“b”）管内的气体能使带火星的木条复燃，a、b管内产生气体的质量比是 （6） ；科学家还用化合的方法证明水的组成，反应化学方程式为 （7） ；上述两种方法都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

④ 实验D说明：在通常情况下，二氧化碳具有的化学性质是 （8） 。

空气的成分中，属于稀有气体的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气

物质对应的化学式书写正确的是

A.碳酸钠—NaCO3 B.硫酸—H2SO4 C.氧化铁—FeO D.氢氧化钾—K(OH)

实验现象描述正确的是

A．磷在空气中燃烧产生大量的白烟

B．硫在氧气中燃烧发出耀眼的白光

C．木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体

D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

镁带能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO + C 有关说法错误的是

A．说明燃烧不一定需要氧气 B．该反应一定放出热量

C．有黑色固体生成 D．该反应中CO2作还原剂

“归纳与比较”是化学学习的主要方法。关于CO2 与CO 的比较正确的是

A．组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素

B．性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2 不能

C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等

D．危害：都有毒性，CO2 还会造成温室效应

20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体

A．m ＜3 B．M≤3 C．M＞3 D．m≥3

A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：

已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示：

①30℃，甲与乙的溶解度关系甲 乙（填“=”或“＞”、“＜”）；

②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲 克；

③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A C；

⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲 乙。

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解。

①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。

II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。

III.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。

IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表

根据上述数据判断， 秒时，已经可以证明石灰石开始分解了。240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是 。

②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成 克CO2，物质的量为 mol。根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是 克。

下列物质属于化合物的是

A．铝合金 B．冰水 C．稀硫酸 D． 木炭