（1）A是______，B的溶质是______（填俗名）。

（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：______。

（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。

a. NaCl、Na2CO3 b. NaCl、CaCl2、HCl c. NaCl、CaCl2 d. NaCl、CaCl2、Na2CO3

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。

a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解

（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。

（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。

（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。

（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。

（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，则X的化学式为______。

（3）食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。

（4）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。

②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

③t2℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。

（1）氟元素的质子数为______。

（2）A粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为______。

（3）金（Au）位列元素周期表中79号。

①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质______。

②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有______。

a．稀盐酸 b．食盐水 c．硝酸银溶液

③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:3，则王水中HNO3和HCl的质量比为______（填最简整数比）。

（1）军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是______（填序号）。

a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料

（2）制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，______能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度______（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

A. 图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

B. 实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱

C. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多

D. 图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3

A. AB. BC. CD. D

A. 该物质属于有机物

B. 该物质的化学式为C8H8O3

C. 该物质完全燃烧生成CO2和H2O

D. 该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3

（1）根据下图回答问题：

①A图所示的是电解水的简易装置，试管2中收集的气体是_____（填名称）；

②B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中利用了活性炭的_____ 性；

③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：_____。

（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。

①计算：需要10%的氢氧化钠溶液体积为_____毫升；

②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

③混匀：用_____搅拌，使氢氧化钠溶液和水混合均匀。

（1）写出C的化学式：_____； H属于_____（填“无机物”或“有机物”）。

（2）写出③有关反应的化学方程式： _____ 。

（3）反应①的过程中_____（选填“放热”或“吸热”）。

（4）图中转化_____（选填“是”或“否”）涉及到化学反应基本反应类型中的所有类型。