【题目】钴是熔点高的金属，可与氯气反应制氯化钴
，氯化钴易潮解，可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。
已知：
的氧化性强于
。
(1)检查
装置气密性的方法：用止水夹夹住、
之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（将步骤补充完整），证明装置气密性良好。
(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精，烧瓶中发生反应的化学方程式________。
(3)装置
的洗气瓶中盛放的试剂是________，装置
硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。
(4)
中物质的名称________，其作用是________。
(5)钴有多种氧化物，
与浓盐酸反应的离子方程式是________。
(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似，直接蒸干不能得到
固体，使氯化亚砜
与
混合加热可以得到氯化钴固体，原因是________。
(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠
，生成草酸钴晶体
，将草酸钴晶体在空气中充分加热，将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的
，剩余固体为钴的某种氧化物，其质量为
，计算确定钴的氧化物的化学式是________。
【答案】打开分液漏斗下端活塞，若分液漏斗中的水不能顺利滴下 
浓硫酸 防止固体粉末堵塞导管 碱石灰 吸收
，同时阻止空气中的
进入
中 
与
的结晶水作用，生成
和
（或或酸性物质），抑制
的水解 
【解析】
二氧化锰与浓盐酸加热反应产生的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠、浓硫酸进行提纯，得到纯净的氯气，与金属钴加热反应生成氯化钴，氯化钴易潮解，装置E中碱石灰的作用，防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的氯气；在确定钴的氧化物时，先根据元素守恒确定晶体的物质的量，计算出
，再利用质量守恒定律，确定还需要氧气做反应物，进而确定各物质的化学计量数，从而配平出化学方程式。
(1)夹紧橡皮管，向分液漏斗中加入水并打开活塞，如果漏气，分液漏斗内压强减小，水就会流下，如果密闭性很好，则分液漏斗中的水不能顺利流下；
(2)漂白精的成分是次氯酸钙，其与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应化学方程式为：
(3)氯气是酸性气体，选用酸性干燥剂如浓硫酸进行干燥；由于气流通过硬质玻璃管时，可能带动Co粉，故采用玻璃纤维防止固体粉末堵塞导管；
(4)装置E位于整个装置的末端，故它的作用是除去剩余的氯气，故E中可填充碱石灰，其作用是吸收，同时阻止空气中的进入中；
(5)
与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为：；
(6)
与水反应的方程式为
，与的结晶水作用，生成和气体，抑制的水解；
(7)60g沉淀为碳酸钙的质量，则碳酸钙的物质的量为
，
，由元素守恒则
，，反应后得到CO2的质量：
，由质量守恒定律，26.4+24.1-44.1=6.4g，说明还有氧气参与反应，
，依据原子守恒配平反应的化学方程式：
，则钴的氧化物的化学式为。
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【题目】已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）
A.加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO
B.加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-
C.FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成
D.FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色
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【题目】最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是
A. 图中能量转换方式只有2种
B. X、Y分子中所含的官能团相同
C. X、Y均是电解时的阳极产物
D. CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
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【题目】已知2.3克某有机物在氧气中完全燃烧，只生成4.4克二氧化碳和2.7克水。
(1)计算确定该有机物的最简式________。
(2)若该有机物的相对分子质量为46，写出其分子式__________。
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【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。
(1)
和
经过催化重整可以得到合成气（
和
）；
①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知
、
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
、
。则上述重整反应的
________
。
②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率
与温度变化关系如图Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。
(2)与
可以用来生产尿素
，其反应过程为：
；
①
时，在
的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比
，如图Ⅱ是平衡转化率与
的关系。则图中
点的平衡转化率
_______。
②当
时，若起始的压强为
，水为液态，平衡时压强变为起始的
。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数
________
。
(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和
直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。
(4)纳米二氧化钛膜中的
电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
，（简称
）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。
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【题目】莫沙朵林
是一种镇痛药，它的合成路线如下：
已知：有机化合物中与四个各不相同原子或基团相连的碳原子称手性碳原子。
请回答下列问题：
(1)已知①是水解反应，则
分子中手性碳原子数是________。
(2)在加热、盐酸催化的条件下生成
，写出②的化学方程式________。
(3)有机物
中含氧官能团的名称为________。
(4)化合物
的结构简式为
，则
的反应类型为________，反应④是绿色化学中最理想的“原子经济”反应，化合物
的分子式为________。
(5)同时满足下列条件的
的同分异构体有________种。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③与
溶液发生显色反应
(6)下列有关莫沙朵林的说法正确的是________。
A.可以发生水解、取代、氧化
B.
分子只有一个五元碳环
C.
莫沙朵林最多可以消耗
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(7)已知：
设计由
制备
的合成路线________。
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【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【题目】(1)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是______，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(C)（填“＜”、“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”、“B”或“C”）点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。
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【题目】1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol
C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol
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