【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。
(1)
和
经过催化重整可以得到合成气（
和
）；
①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知
、
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
、
。则上述重整反应的
________
。
②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率
与温度变化关系如图Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。
(2)与
可以用来生产尿素
，其反应过程为：
；
①
时，在
的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比
，如图Ⅱ是平衡转化率与
的关系。则图中
点的平衡转化率
_______。
②当
时，若起始的压强为
，水为液态，平衡时压强变为起始的
。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数
________
。
(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和
直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。
(4)纳米二氧化钛膜中的
电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
，（简称
）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。
【答案】
一定未 因为相同温度时
，如果达平衡，相同温度时两种情况转化率应相等 
温度超过
时，催化剂的催化效率降低 增大压强或者增加二氧化碳的浓度 
【解析】
(1)①反应焓变
，且单质的标准摩尔生成焓为0是新信息，再代入数据计算即可；②催化剂不会改变平衡转化率，则平衡时，两个不同催化剂的转化率应是相同的；
(2)转化率
，再利用三段式计算Kp值；
(3)由图获取信息可得温度升高而乙酸的生成速率降低，说明温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；利用化学方程式：
，判断若想使
的转化率增大，就得使平衡正向移动，增加另一反应物或增大体系压强都可以；
(4)用电荷守恒来书写电极反应式。
(1)①根据标准摩尔生成焓的定义，稳定单质的标准摩尔生成焓为0，即H2(g)的为0，反应焓变
；
②c点一定未达到平衡；因为催化剂不会改变平衡转化率，如果达到平衡，甲催化剂与乙催化剂在相同温度的点相交，转化率应相等；
(2)①B点
，设
，二氧化碳的转化率为50%，则反应的二氧化碳为0.5mol，根据
，则反应的氨气为1.0mol，氨气的转化率
；
②当x=1.0时，
，若起始压强为
，平衡时压强为起始的
，则平衡总压强为
，设起始氨气和二氧化碳的物质的量为1mol，消耗的二氧化碳物质的量为x，
，氨气物质的量分数
，则
；
(3)①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低；
②将
和
直接转化成乙酸的化学方程式：，为了提高的转化率，可增大压强或者增加二氧化碳的浓度；
(4)
，碳的化合价从+4变为-2，每个碳原子得到6个电子，则
共得到12n电子，根据电荷守恒可得该电极反应式为：。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol
C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“84”消毒液（主要成分为
）广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，
，
，
，
均为惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A.气体B为甲烷
B.电解装置中的总反应为NaCl+H2O
NaClO+H2↑
C.消耗2.24L（标准状况）甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8mol
D.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴是熔点高的金属，可与氯气反应制氯化钴
，氯化钴易潮解，可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。
已知：
的氧化性强于
。
(1)检查
装置气密性的方法：用止水夹夹住、
之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（将步骤补充完整），证明装置气密性良好。
(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精，烧瓶中发生反应的化学方程式________。
(3)装置
的洗气瓶中盛放的试剂是________，装置
硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。
(4)
中物质的名称________，其作用是________。
(5)钴有多种氧化物，
与浓盐酸反应的离子方程式是________。
(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似，直接蒸干不能得到
固体，使氯化亚砜
与
混合加热可以得到氯化钴固体，原因是________。
(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠
，生成草酸钴晶体
，将草酸钴晶体在空气中充分加热，将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的
，剩余固体为钴的某种氧化物，其质量为
，计算确定钴的氧化物的化学式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：
(1)该混合溶液中溶质的质量分数为__；
(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始
的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1
B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2
C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H2
+2H2O
某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：
下列说法正确的是（ ）
A.仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验
B.用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好
C.点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2
D.三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏
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