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    【题目】氯、氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。反应的化学方程式为：_________________________。其中，氧化剂是_______。若实验室制得标准状况下4.48L氯气，则转移电子的数目为_____个。

    （2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。

    （3）请配平浓硫酸在加热时与碳发生反应的化学方程式：____C+____H2SO4(浓)=__CO2↑+_____SO2↑+____H2O。

    在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

    【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2或二氧化锰 0.4NA 或2.408×1023 NO2 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO _1__C+___2_H2SO4(浓) __1__ CO2↑+__2___SO2↑+__2__H2O 氧化

    【解析】（1）MnO2与浓盐酸混合共热生成MnCl2、Cl2和H2O。对比氧化还原反应中概念和计算作答。

    （2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2。NO2与H2O反应生成HNO3和NO。

    （3）用化合价升降法配平，根据方程式分析浓硫酸的性质。

    （1）MnO2与浓盐酸混合共热生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中Mn元素的化合价由+4价降为+2价，氧化剂是MnO2。Cl元素的化合价由-1价升至0价，每生成1molCl2转移2mol电子，n（Cl2）==0.2mol，实验室制得标准状况下4.48LCl2转移电子物质的量为0.2mol2=0.4mol，转移电子数为0.4NA或0.46.021023=2.4081023。

    （2）在氮的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是NO2。NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

    （3）反应中C元素的化合价由0价升至+4价，1molC失去4mol电子生成1molCO2；S元素的化合价由+6价降至+4价，1molH2SO4（浓）得到2mol电子生成1molSO2；根据得失电子守恒、原子守恒，配平的方程式为1C+2H2SO4（浓）1CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中所有+6价的S全被还原为+4价，浓H2SO4表现氧化性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

    物理性质

    毒性

    色态

    挥发性

    熔点

    沸点

    剧毒

    金黄色液体

    易挥发

    -76℃

    138℃

    化学性质

    ①300 ℃以上完全分解

    ②S2Cl2＋Cl22SCl2

    ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

    ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

    (1)制取少量S2Cl2

    实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

    ①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。

    ②装置连接顺序: A______ ED。

    ③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。

    ④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。

    (2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。

    (3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

    ①W溶液可以是_____(填标号)。

    a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

    ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0，某温度 下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    ①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为03mol/L

    ②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

    ③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    ④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。

    （2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。

    Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）

    A.NO是具有刺激性的红棕色气体

    B.NO是汽车尾气的有害成分之一

    C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

    D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活细胞内合成某种酶的原料是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
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    【题目】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

    A. b=a－n－mB. 离子半径Am+＜Bn-

    C. 原子半径A＜BD. A的原子序数比B大（m+n）

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