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    某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
    在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

    实验现象如下表：
    编号
    		实验现象
    a
    		溴水褪色
    b
    		产生淡黄色沉淀
    c
    		滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
     
    根据实验现象进行分析：
    (1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
    (2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
    (3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。
    (1)还原性　(2)SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O
    (3)在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入 BaCl2后，Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。
    (1)a中发生反应的化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，证明Na2SO3具有还原性。
    (2)b中产生淡黄色沉淀，发生反应的离子方程式是SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
    (3)滴入酚酞溶液变红是因为SO32-发生了水解反应而使溶液显碱性：SO32-＋H2O??HSO3-＋OH－，再加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32-反应产生BaSO3沉淀，反应消耗了SO32-使其浓度减小，水解平衡向左移动，OH－浓度减小，红色褪去。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)
    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
    A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		 
    		 
    氧化性
    		 
    		 
    还原性
    		 
    		 
    酸性氧化物
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         。
    ②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              。

    ③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           。
    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              。
    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
    方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
    上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
    （1）反应I的化学方程式为：                                    。
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                    。
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。
    （4）副产品X的化学式是                   。
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为             。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                  （填编号）
    ①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )
    途径①       S H2SO4
    途径②      
    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
    （2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。
    甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
    a.A之前       b.A、B间        c.B、C间        d.C、D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（      ）
    A．通过品红溶液
    B．通过澄清石灰水
    C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
    D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。
    (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                
    可以证明有余酸的实验方案是_            (填字母)。
    a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为              mol/L(用含W、V的代数式表示)。
    (Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。
    丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有          性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                             。

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