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    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)
    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。
    (1)①SO2＋NaOH=NaHSO3
    ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
    ③HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O
    (2)①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
    求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充
    完整        。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式         。
    （3）实验中D中的现象         。
    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是         填字母编号）。
    a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液     c．银粉     d．Na2CO3粉末
    （5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
    ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为         L。
    ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为         mol。
    ③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中 
    的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=         mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（   ）
    A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
    C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：
    （1）甲方案：
    ①写出该反应的离子方程式                  ；
    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=           。
    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为                  。
    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
    ①物质A可选用以下的          （填序号）；
    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是                  ；
    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
                                      、                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    　　　　图1　　　　　　　　　图2
    (1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
    ②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
    A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液
    C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
    E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
    G.H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列事实的解释正确的是(　　)。
    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
    C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
    ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
    A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
    S(g)+ O2(g) SO2(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
    下列说法不正确的是：
    A．两个反应均为氧化还原反应
    B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
    C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
    在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

    实验现象如下表：
    编号
    		实验现象
    a
    		溴水褪色
    b
    		产生淡黄色沉淀
    c
    		滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
     
    根据实验现象进行分析：
    (1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
    (2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
    (3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

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