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    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应

    B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同

    C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体

    D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应都属于取代反应，正确；B、油脂不属于高分子化合物，错误；C、石油化工也可以得到气体，如裂解，错误；D、根据化学方程式或分子的组成可以看出，相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，错误。

    考点：本题考查有机物的结构与性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的

    B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用

    C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

    D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

    反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

    （1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：

    （2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是 （选填编号)

    a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大

    c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

    （3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是 （选填编号）

    A、降低温度 B、补充CO2 C、加入催化剂 D、移去甲醇

    （4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya= %（计算结果保留三位有效数字）

    (5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是( )

    A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

    C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

    D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：

    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常数为K1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常数为K2

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。

    （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。

    ②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。

    （3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

    （4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：

    R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，

    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是 。

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    （3）步骤③中X试剂为 ，步骤④的目的是 ，步骤⑤的离子方程式为 。

    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

    C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

    D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ）

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2

    B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

    C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—

    D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

    ① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。

    ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。

    （2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是 。

    （3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．升高温度，溶液的pH降低

    B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

    C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大

    D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

    （4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

    ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

    ② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

     

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