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    一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：

    填空回答下列问题

    （1）B是　　　　　　　　　　　　　(写化学式)。

    （2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是　 。

    （3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是　 。

     

    (1)CaCO3　（2）加入适量盐酸至不产生气体　（3）A

    【解析】

    试题分析：（1）B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，由复分解反应可知B为碳酸钙，其化学式为CaCO3。（2）按此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A的质量。

    考点：物质的分离与提纯

     

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    图1

    已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图2所示：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式 

    　 。

    （2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　　　。

    （3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤Ⅰ后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有　 。

    （4）步骤④趁热过滤的作用是　 。

    （5）步骤⑦的操作名称是　　　　。

     

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    A．上述反应是置换反应

    B．上述反应是放热反应

    C．上述反应中CuSO4表现了还原性

    D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

     

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    A．浓硫酸 B．NaOH溶液

    C．Ca(OH)2溶液 D．NaCl溶液

     

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    　(　　)

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    C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质——稀盐酸或澄清石灰水

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