【题目】非金属和金属单质以及相关化合物有着广泛的应用，回答下列相关问题：
(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______(填字母)。
a. 电子从基态跃迁到较高的激发态 b. 电子从较高的激发态跃迁到基态
c. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 d. 焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)In元素基态原子的价电子排布式为________。与Cu元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是____(填元素符号)。
(3)第一电子亲和能(E1)是元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。试分析碳元素的E1较大的原因：______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间的夹角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角，原因是________________。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为____；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为____。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g·cm-3，则该晶胞参数a=_____cm(写出计算表达式即可)。
【答案】bd 5s25p1 Ti、Ni 碳原子结合一个电子后的2p轨道为半充满状态，稳定性较强 > [PtCl4(NH3)2]形成过程中，NH3中的N原子的孤对电子与Pt4+形成了配位键，转化为成键电子对，对其他成键电子对的排斥力降低，所以键角增大 10 AB 2∶1 
【解析】
(1)基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量；
(2)In元素是第五周期第IIIA的元素，据此书写基态原子的价电子排布式；Cu是第四周期的元素，根据原子核外电子排布规律，结合原子结构与元素位置的关系，分析基态原子有2个未成对电子的过渡元素；
(3)根据构造原理可知C的核外电子排布，结合能量最低原理分析判断；
(4)结合孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用分析；
(5)配位体与中心离子之间通过配位键结合，根据物质分子中配位键数及配位体中化学键数目分析，利用相似相溶原理分析溶剂种类；
(6)根据晶体结构分析，由密度公式ρ=
进行相关计算。
(1)基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱，故合理选项是bd；
(2)In元素是第五周期第IIIA的元素，则基态In原子的价电子排布式为：5s25p1；Cu是第四周期的元素，在第四周期中，基态原子有2个未成对电子的过渡元素有核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2的Ti元素和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2的Ni元素；
(3)基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，当C原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，能量低，放出的能量较多，所以碳元素的E1较大；
(4)[PtCl4(NH3)2]中每个N原子形成3个N-H共价键，N原子的孤对电子与中心离子Pt4+形成1个配位键，使N原子上没有了孤电子对，对其它成键电子对的排斥力降低，导致键角增大，所以[PtCl4(NH3)2]中H-N-H键之间的夹角大于NH3分子中H-N-H键之间的夹角；
(5)Fe(CO)5分子中Fe与CO形成5个配位键(配位键属于σ键)，在配位体CO中含有1个σ键和2个π键，所以1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为10个；Ni(CO)4分子为正四面体构型，说明Ni(CO)4为非极性分子，四氯化碳和苯分子均为非极性分子，而水和液氨均为极性分子，根据相似相溶原理可知能够溶解Ni(CO)4的物质是四氯化碳和苯，故合理选项是AB；
(6)如图可知由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙共有8个，O2-位于顶点和面心，O2-个数为
×8＋
×6=4，晶体中正四面体空隙数与O2-数之比为8∶4=2∶1；Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶胞质量为m=
=
g，晶体密度为5.18 g·cm-3，则晶胞体积为V=
cm3，所以晶胞边长a=
cm= cm。
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【题目】化合物I是β—氨基酮类化合物。利用Michael加成反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：①Michael加成反应通式为：A—CH2—R+
（A，Y可以是CHO、C=O、COOR等；B可以是OH—、CH3CH2O—、
等）
②
（1）A→B的化学方程式为___。
（2）化合物C和I的结构简式分别为___、___。
（3）B→C和E→F的反应类型分别是___、___。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1：2；
②有4种不同化学环境的氢；
③能使FeCl3溶液显紫色。
（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和
为原料合成
的合成路线___（其它试剂任选）
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【题目】把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中，充分反应，计算：
（1）生成气体的质量为多少______？
（2）溶液中有几种溶质______？
（3）各溶质的质量分数为多少______？
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【题目】某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用下图装置进行实验。
实验过程及现象如下：
①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；
②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；
③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；
④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是__________。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。
（3）实验④反应的离子方程式是_________。
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【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下图。下列有关说法错误的是
(已知F=96500 C/mol)
A.放电时，纸张中的纤维素作为电池的正极导电材料
B.充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-从X电极流出
C.放电时，理论上1 g负极材料能释放的电量约为13786 C
D.充电时，若用铅蓄电池作直流电源，则Y电极材料为PbO2
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
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【题目】现有如下各种说法:
①金属和非金属化合时一定形成离子键;
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;
③根据电离方程式HCl
H++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;
④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是
A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①
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【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA
④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含
的数目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4，混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
⑦将1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA
⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA
A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧
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