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    喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：       _________                       。
    （2）收集氨气应使用                              法。 
    （3）要得到干燥的氨气可选用下列                做干燥剂。
    A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体
    （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                                               。该实验的原理是                                                                   。

    （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法                      。
    （1）2NH4Cl+Ca((OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）向下排空气法（3）BC（4）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。（其他合理答案也可）

    试题分析：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法（3）浓硫酸具有酸性，五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨气，故答案为：BC（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，故答案为：用冰的毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O＋相当，NH2-和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是
    A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑
    B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2
    C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑
    D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下

    依据上述步骤，完成下列填空：
    （1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）
    a.减少过程中产生NOx的量
    b.减少原料银的消耗量
    c.节省硝酸的物质的量
    （2）步骤B加热保温的作用是________。
    a.有利于加快反应速率
    b.有利于未反应的硝酸挥发
    c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H+）
    （3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。
    a.置换反应
    b.水解反应
    c.氧化还原反应
    产生的沉淀物化学式________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关氨气的说法正确的是
    A．氨气与氯气相遇可能冒白烟
    B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化
    C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到
    D．氨气比PH3易液化是因为N?H键的键能比P?H键能大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ① A+H2O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH → F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
    （2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
    （3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是
    A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
    B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性
    C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
    D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
    已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量；
    （2）被还原的硝酸的质量；
    （3）生成的NO在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（   ）
    ①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐
    A．①②　　 B．②④⑤　　C．②③④⑤　D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
    “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
    现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。
     
    		NaCl
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    10℃
    		35.8
    		8.15
    		33.0
    45℃
    		37.0
    		14.0
    		50.0
     
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
    （2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
    （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
    将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
    （4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
    b∕a的取值范围
    		溶质
    		溶质物质的量
     
    		 
    		 

    		——
    		——
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     

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