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    某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是
    A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
    B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性
    C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
    D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
    A

    试题分析：A．氨水中的主要成份一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱，正确。B．由于氨水中氢氧根浓度较低，Al(OH)3不能溶于氨水中，无法验证其酸性，错误。C．浓硫酸无挥发性，无法观察到白烟，错误。D．NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，
    a的名称是________，b的名称是________；
    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________；
    (3)C的作用是______________________________________，
    D的作用是_______________________________________，
    是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；
    (4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；
    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。
    （1）工业合成氨是在________（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t，通入的H2为3 t，那么这一天生产的NH3可能为________t。
    a．23       b．24.3        c．17       d．6
    （2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________，化学方法是___________________。
    （3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料气的化学式为________。
    （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是________，“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥，该副产品是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同。不考虑NO2转化为N2O4。），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c 升O2，试管内刚好无气体剩余。
    （1）b的值为         （用只含c的代数式表示）。
    （2）填表。
    表达要求
    		只含b的代数式
    		只含c的代数式
    a的取值范围
    		 
    		 
     
    （3）写出只含c的代数式的推导过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：       _________                       。
    （2）收集氨气应使用                              法。 
    （3）要得到干燥的氨气可选用下列                做干燥剂。
    A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体
    （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                                               。该实验的原理是                                                                   。

    （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
    （1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    （2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至　　　　后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________________________________________________。
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是___________________________________。
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是
    A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
    B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
    C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
    D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是
    A．银的质量为10.8g
    B．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1
    C．原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
    D．沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
    A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
    B．氨和HNO3都是电解质
    C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
    D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

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