练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）
    A．CH3COOK（固体）B．CH3COOHC．KCl（固体）D．KOH（固体）

    分析 减缓反应速率，可降低氢离子浓度，或降低反应温度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质与氢离子不反应，以此解答该题．

    解答 解：A．加入CH3COOK（固体），生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故A正确；
    B．加入醋酸，生成氢气的量增多，故B错误；
    C．加入KCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；
    D．KOH固体能与硫酸反应，减小生成氢气的总量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，注意把握物质的性质以及影响反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途叙述不正确的是（　　）
    A．从环境保护角度，氟氯代烷不宜用作制冷剂
    B．聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
    C．苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
    D．乙烯用作果实催熟剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
    （1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    （2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
    B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
    C．反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
    D．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2C2O4H2S
    电离平衡常数1.8×10-5Ka1=5.4×10-2
    Ka2=5.4×10-5    		Ka1=1.3×10-7
    Ka2=7.1×10-15
    请回答下列问题：
    （1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序H2C2O4＞CH3COOH＞H2S
    （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：H2C2O4+KOH═KHC2O4+H2O
    （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：HS-+HC2O4-═H2S+C2O42-
    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④ （填写序号）．
    ①反应所需要的时间B＞A           
    ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B      
    ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤B中有锌剩余．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
    （1）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：9．
    （2）室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为1：10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．氨气B．Br2C．BaSO4D．氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要．
    （1）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
    （2）某化学小组查阅资料知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反应历程分两步：
    第一步：2NO（g）═N2O2（g） （快）△H1＜0
    v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）
    第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g） （慢）△H2＜0
    v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
    ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反应速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反应决定．
    ②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）═N2（g）+xCO2（g）△H＜0
    理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度能（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是增加排气管长度，相当于增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率；延长了二者的接触时间，使反应更充分．
    （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为86.9%（保留一位小数）．
    （5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案