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    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
    A．a=b
    B．混合溶液的pH=7
    C．混合溶液中，
    D．混合溶液中，
    C

    试题分析：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，，根据c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误；故选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）
    A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂是______．
    （2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
    （3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=______
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
    则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
    （5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
    则a:b =       
    （2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
    A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
    C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
    充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
    （3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
    （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为    (    )
    A．12．3B．11C．3D．1．7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
    c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
    c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
    ②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
    ③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
    c（OH-）=l0－amol·L-1
    ④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(  )
    A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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