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    将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）
    A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3
    根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2molS02和2molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．
    A、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故A错误；
    B、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故B错误；
    C、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故C错误．
    D、当生成1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.5mol和1mol，符合可逆反应的特点，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为         
    mol·L-1min-1。
    （2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
    （3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
    （4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
    A．升高温度        B．增大压强           C．使用了催化剂         D．增大A的浓度
    （5）800℃时，A达平衡时的转化率为         ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（     ）
    A．有时焓变对反应的方向起决定作用
    B．有时熵变对反应的方向起决定作用
    C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素
    D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反应后，该密闭容器中（　　）
    A．2molH2已耗尽
    B．3molI2（g）已耗尽
    C．HI的物质的量等于4mol
    D．HI的物质的量少于4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2?2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（　　）
    A．多余的氧气中
    B．生成的三氧化硫中
    C．氧气和二氧化硫中
    D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
    A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
    C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）
    A．A→F△H=-△H6
    B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
    C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
    D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
    （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：______；
    （2）现用氯化铜晶体（CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2?2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？______；该反应的离子方程式为______．
    ②溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，如何检验其存在．
    ③物质Y不能为下列的______
    a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
    A．a=b
    B．混合溶液的pH=7
    C．混合溶液中，
    D．混合溶液中，

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