A. | NaCN水溶液显碱性:CN-+H2O?HCN+OH- | |
B. | Mg(OH)2固体投人FeCl3溶液中:3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3 | |
C. | Na2S水解:S2-+2H20?H2S+2OH- | |
D. | H2CO3在水溶液中电离:H2CO3?CO32-+2H+ |
分析 A.NaCN是强碱弱酸盐,氢氰根离子水解导致溶液呈碱性;
B.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子水解导致其水溶液呈酸性,能溶解氢氧化镁生成镁离子和水;
C.硫离子水解分两步,第一步水解程度远远大于第二步水解程度;
D.碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度远远大于第二步电离程度.
解答 解:A.NaCN是强碱弱酸盐,氢氰根离子水解导致溶液呈碱性,离子方程式为CN-+H2O?HCN+OH-,故A正确;
B.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子水解导致其水溶液呈酸性,能溶解氢氧化镁生成镁离子和水,离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2Mg2++2H2O,故B错误;
C.硫离子水解分两步,第一步水解程度远远大于第二步水解程度,其第一步水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-,故C错误;
D.碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度远远大于第二步电离程度,其第一步电离方程式为H2CO3?HCO3-+H+,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子方程式的书写,为高频考点,涉及盐类水解、弱电解质的电离及难溶物的溶解平衡等知识点,侧重考查基本理论及化学用语,知道多元弱酸和多元弱碱电离方程式书写区别,易错选项是B.
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A. | 8:11 | B. | 3:5 | C. | 1:2 | D. | 18:8 |
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A. | Cu2+、K+、Mg2+、NO3- | B. | Na+、Cl-、I-、SO42- | ||
C. | H2PO4-、NO-3、NH4+、NO3- | D. | S2O32-,AlO2-,Na+,Cl- |
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化学式 | 熔点(单位:℃) | 沸点(单位:℃) |
N2 | -209.86 | -195.8 |
O2 | -218.4 | -183 |
CO2 | -57 | / |
NH3 | -77.3 | -33.35 |
Cl2 | -101 | -34.6 |
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氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
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