Question

9．下列物质中标“•”号的原子为sp³杂化的是（　　）

• A． $\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H₂O
• B． _{$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2}H₄
• C． $\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F₃
• D． _{$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2}H₄

Answer 1

分析 中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：A．CH₂O分子分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以C原子采用sp²杂化，故A错误；
B．N₂H₄分子中每个N原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4，则N原子采用杂化sp³，故B正确；
C．BF₃中B原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²杂化，故C错误；
D．乙烯分子中每个C原子含有3个、σ键且不含孤电子对，所以C原子价层电子对个数是3，则C原子采用sp²杂化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．