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    7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）
    B．使红色布条褪色（HCl）
    C．向氯水中加入CuSO4，变蓝色，（H2O）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）

    分析 氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，Cl-结合银离子会生成白色沉淀，以此解答．

    解答 解：A．氯水显酸性，其中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，与氯水成分有关，故A不选；
    B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条使红色布条褪色，不是HCl的作用，故B选；
    C．向氯水中加入CuSO4 ，白色固体硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，变蓝色和水有关，故C不选；
    D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯水成分有关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    ①乙酸溶液能导电
    ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
    ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
    ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
    ⑤同pHH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
    ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
    A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀_此空删去其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
    （4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全转化为
    Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（　　）
    A．
    如图是氨气发生装置    		B．
    如图是氨气吸收装置
    C．
    如图是氨气发生装置    		D．
    如图是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．分液时，打开分液漏斗旋转活塞，先放出下层液体，再放出上层液体
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．过滤时，为了加快速度，用玻璃棒搅拌悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题
     ①  
        ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
            
            ⑦   ⑧ ⑨      
    （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的s区．
    （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化类型为sp2．
    （3）写出元素⑧基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）比较：第一电离能：③＜④，电负性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为配位键．
    （7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是（　　）
    A．亚硫酸B．氯水C．氯化亚铁D．烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（　　）
    A．相对原子质量B．电子层数和核内中子数
    C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中标“•”号的原子为sp3杂化的是（　　）
    A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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