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    有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
    该固体一定含有
     
    ，一定不含
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含CaCl2，据此回答．
    解答： 解：取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定不含CaCl2，不能确定是否含有NaCl．
    故答案为：Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、CuSO4．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是
     

    （2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是
     

    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     

    （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     

    （5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     

    （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列说法中正确的是（　　）
    A、4He原子核内含有4个质子
    B、3He和4He互为同位素
    C、3He原子核内含有3个中子
    D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进行下列实验：
    （1）把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀
    （2）把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀
    （3）把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀
    由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．有关的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（　　）
    A、甲与丙反应属于中和反应
    B、乙和戊都是氧化物
    C、丙与丁反应会生成白色沉淀
    D、丁和戊反应属于化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）-1，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
     
    （填字母）
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=
     
    mol/L．
    （4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数
     
    （填“升高”、“降低”还是“不变”）．
    （5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向
     
    移动．（填“正方向”或“逆方向”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、4：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）四种物质的化学式为：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）现象③中所发生反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

    （1）写出试管A中发生反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a
     
    ．描述能证明气体产物的实验现象
     

    （3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：

    ①试剂X的化学式为
     
    ．
    ②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：
     
    ．
    ③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．
    Ⅰ．提出假设：
    假设1：溶液中的SCN-被氧化．
    假设2：溶液中的Fe3+被氧化．
    假设3：
     
    ．
    Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．
     
    ．
    Ⅲ．方案实施．

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