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    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列说法中正确的是（　　）
    A、4He原子核内含有4个质子
    B、3He和4He互为同位素
    C、3He原子核内含有3个中子
    D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,同位素及其应用
    专题：
    分析：A．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，
    B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；
    C．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数；
    D．金属性是元素的原子失去电子的能力．
    解答： 解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；
    B．24He比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
    C．23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；
    D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是
     
    （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的
     
    ．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
     
    ．滤渣2含有的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于盐的是（　　）
    A、HNO3
    B、CuO
    C、KOH
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答：
    （1）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
     
    ．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
    A、淀粉
    B、熔融的Na2O
    C、FeCl3晶体
    D、KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B、标准状况下，1 L水所含分子数为 
    NA
    22.4
    C、标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
    D、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛在食品、医药等方面有应用．肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄等香味的食用香精．
    （1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81.8%，肉桂醛的分子式是
     
    ．肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
     
    ．（不考虑顺反异构与对映异构）
    （2）已知：I醛与醛能发生反应，原理如下：

    II合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃．

    ①丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是
     
    ．
    ②肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式
     

    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
    用芳香烃A 为原料合成G的路线如图2：

    ①化合物D中的含氧官能团有
     
     （填名称）．
    ②E→F的反应类型是
     
    ，
    ③书写E→H化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
    该固体一定含有
     
    ，一定不含
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图1实验：
    根据上述实验过程回答下列问题：
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；气体单质B的分子式为
     
    ．
    （2）化合物A与H2O反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     
    ．A．苯酚       B．KOH   C．亚硫酸钠D．Fe（NO3）3
    （4）工业上常用电解法制备A．装置如图2，其中铁片作阳极，KOH溶液作为 电解质溶液，写出阳极的
    电极反应式：
     
    ．

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