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    在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是（　　）
    A、2.24LB、4.48LC、3.36LD、6.72L
    分析：根据n=
    m
    M
    计算各气体的物质的量，再根据V=nVm计算混合气体的体积．
    解答：解：0.1g氢气的物质的量=
    0.1g
    2g/mol
    =0.05mol，
    3.2g二氧化硫的物质的量=
    3.2g
    64g/mol
    =0.05mol，
    2.2g二氧化碳的物质的量=
    2.2g
    44g/mol
    =0.05mol，
    故标况下，混合气体的总体积=0.05mol×3×22.4L/mol=3.36L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体．
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    A．44

    B．32

    C．41.6

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    [　　]

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    A.2.24 L             B.3.36 L             C.4.48 L            D.6.72 L

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