Question

将6 g的铁粉加入200 mL　Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL　0.5 mol /L　FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物．试计算

(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

溶液中含有Fe2＋：0.5 mol/L×0.2 L＝0.1 mol 　　设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y 　　　　Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 　　　　1 mol　1 mol　3 mol　1 mol　1 mol　1 mol　1 mol 　　　x mol　x mol　3x mol　y mol　y mol　y mol　y mol 　　可得：3x＋y＝0.1 mol 　　6 g－56x＋8y＝5.2 g 　　解得x＝0.02 mol　　y＝0.04 mol 　　故得：生成铜质量为0.04 mol×64 g/mol＝2.56 g 　　原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3 mol/L