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    反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是         ，采取的措施是                 ；
    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是                                                       。
    (1)αⅢ(B) 0.19(或19%)
    (2)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
    (3)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
    (1)由题图知，A、B、C三种气体达到平衡时浓度的变化值分别为1.00 mol·L－1、3.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，在一定时间内，三种气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比，则a∶b∶c＝1∶3∶2。
    αⅠ(B)＝×100%＝50%，
    αⅡ(B)＝×100%＝38%，
    αⅢ(B)＝×100%＝19%，
    即最小的是αⅢ(B)。
    (2)由图可知，达到第一次平衡后，C的浓度瞬间减小，而A和B的浓度瞬间不变，说明从反应体系中移出了C，从而减小了C的浓度，使平衡向正反应方向移动。(3)由题意知该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则说明第Ⅱ阶段的温度高于第Ⅲ阶段，即T2>T3。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过???中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝__________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    ①现象III是            ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到     mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：
    Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                  ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
    A．降低温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(  )
    A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
    C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
    A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
    其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式                                        。
    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是       。
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    (3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为       。
    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1 173
    		2.15
    		1.67
     
    下列有关叙述正确的是（  ）
    A．b<0
    B．在973 K下增大压强，K2增大
    C．a>b
    D．在常温下反应①一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是      
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
    (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH       0，ΔS       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。
    (2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       。
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化
    c．二氧化碳及水资源的供应

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