练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
    A．降低温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
    B
    根据图所给的信息知，该反应是放热反应，A、C、D项的操作都可使平衡向正向移动，c（CH3OH）增大，充入不参加反应的氦气，没有改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，c（CH3OH）不变。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是 
    A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B．对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
    D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。
    起始物质的量
    		甲
    		乙
    		丙
    n(H2O)/mol
    		0.10
    		0.20
    		0.20
    n(CO)/mol
    		0.10
    		0.10
    		0.20
     
    （1）该反应的平衡常数表达式为                                。
    （2）平衡时，甲容器中CO的转化率是       。比较下列容器中CO的转化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
    （3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
    A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(      )
    A．向左移动      B．向右移动       C．不移动        D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是
    A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
    D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
    ②2HIH2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
    A．9B．16C．20D．25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是         ，采取的措施是                 ；
    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是                                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：
    2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
    (1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
    a．Cr2O和CrO 的浓度相同
    b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
    c．溶液的颜色不变
    (3)第②步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
    (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
    方法2：电解法
    该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
    (5)用Fe做电极的原因为______________________________________
    (6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)________________，溶液中同时生成的沉淀还有________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案