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    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）

    A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

    B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

    D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    A．苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；

    B．含有碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；

    C．与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，氯原子可以水解、甲基可以和卤族单质发生取代，故C正确；

    D．该有机物为非电解质，不能电离出氯离子，不能和硝酸银溶液产生白色沉淀，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有

    B

    滴加氯水和CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I-

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试管不变蓝

    原溶液中无

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质硫在NaOH的热浓溶液中发生歧化反应，将2.56g硫与含0.0600molNaOH的热溶液反应恰好生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，再加入1.00mol/L的NaClO溶液VmL，使溶液中所有硫元素全部转化为Na2SO4。计算：(1)a/b=________；

    (2)V至少为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

    I．氮化钙的制备。

    （1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

    （2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

    （3）按连接好的装置进行实验。

    ①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

    a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
    b.打开分液漏斗活塞

    c.点燃装置A处酒精灯
    d.熄灭装置A处酒精灯

    e.熄灭装置C处酒精灯
    f.关闭分液漏斗活塞

    ②装置B的作用为_________。

    ③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

    （4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

    II．测定氮化钙纯度。

    i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

    ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

    （5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （ ）

    A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

    B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

    C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

    下列说法错误的是

    A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

    B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

    C. 装置III用于吸收未反应的SO2

    D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

    (1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。

    (2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________。

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    (4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。

    (1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是__________；仪器c的名称是___________。

    (2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多副产物的二氯苯。对d加热的方法是_____________。

    (3)制取氯苯的化学方程式为_____________________________________________。

    (4)仪器c出口的气体成分除了少量苯蒸气、水蒸气外，还有_________________。

    (5) 仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及干燥。

    ①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________杂质。

    ②10% NaOH溶液碱洗是除去混合物中的_____________________。

    (6)实验最后想要得到纯净氯苯的提纯方法是____________________。

    (7)指出该实验装置的一个缺点__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

    A.该反应的化学平衡常数表达式是

    B.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.此时，B的平衡转化率是40%

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