Question

某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe^2＋，Fe^3＋与Br₂谁的氧化性更强？
(1)甲同学认为：Br₂不能氧化Fe^2＋，Fe^3＋的氧化性大于Br₂，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含       (填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：Br₂将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，Fe^3＋的氧化性小于Br₂，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含       所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl₄；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂	实验现象
方案1
方案2

 
(4)氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故在FeCl₂中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是       。
(5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是       。

Answer 1

(1)Br₂ (2)Fe^3＋ (3)见下表：

方案1	b	CCl4层无色
方案2	d	溶液变红色

 
(4)2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－ (5)Fe^2＋；1 mol·L^－1

(1)(2)若氧化性Fe^3＋＞Br₂，则溶液呈黄色是Br₂所致，相反，则必为Fe^3＋所致。(3)若证明溶液呈黄色是Fe^3＋所致，①可加CCl₄振荡静置，CCl₄层若为无色，可证明乙正确，②可向其中加KSCN溶液，若出现红色溶液，则也可证明乙正确。(4)因氧化性Br₂＞Fe^3＋，故加入溴水，可发生2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。(5)中反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－，则n(FeBr₂)＝0.1 mol，c(FeBr₂)＝1 mol·L^－1。