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    已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O      （I）
    5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3             （II）
    下列说法正确的是
    A．反应I中HCl是氧化剂
    B．反应II 中Cl2发生氧化反应
    C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2
    D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3
    D

    试题分析：A、反应I中HCl是还原剂，错误；B、反应II 中Cl元素化合价降低，发生还原反应，错误；C、同一反应中，还原剂的还原性大于含有产物的还原性，所以有还原性：CoCl2 < HCl < I2，错误；D、同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以反应I中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应II 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(  )
    A．CuO+COCu+CO2
    B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    C．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
    D．4NH3+3O22N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
    A．X是H2SO4
    B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
    C．该反应中NaBiO3作氧化剂
    D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
    A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
    B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b
    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
    D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
    (1)提出合理的假设
    假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设3：
    （2）实验验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
    实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
    实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
    （3）对实验现象的分析与讨论
    ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为              。
    ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                    。
    ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：                                        。
    丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
    丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    你认为          方案为最佳方案，理由是                                     。
    （4）拓展延伸
    ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
    滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=       mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
    （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。
    A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
    B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
    C．O2是还原产物之一
    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是   (　　)。
    A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
    B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
    C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
    D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
    (1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含       (填化学式，下同)所致。
    (2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含       所致。
    (3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
    选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    方案2
    		 
     
    (4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是       。
    (5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：              ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。
    ②检查气体发生装置A的气密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出           。
    用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。
    E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因       ，请设计简单实验证明上述解释：                。
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因       。

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