通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下:化学键N-HN-NO==ON≡NO-H键能386167498946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4.气态)为燃料.若它在氧气中燃烧.生成N2和H2O.1 mol肼完全燃烧时放出的热量为．(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量.常用二氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：

化学键	N—H	N—N	O==O	N≡N	O—H
键能(kJ/mol)	386	167	498	946	460

(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N₂H₄，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________ ．
(2)为了提高肼(N₂H₄)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
①N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ/mol
试写出肼和NO₂完全反应的热化学方程式：____________________________________
(3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N₆₀分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N₆₀的结构含有________个N—N键．

（6分）
（1） -429kj/mol （2分）
（2） N₂H₄(g)+NO₂(g)=3/2N₂(g)+2H₂O(g) △H="-567.85kj/mol" （2分）
（3） 90 （2分）

(1)

；旧键断裂，吸热：386×4+167+498=2209；新键合成，放热：946+4×460=2786；1 mol肼完全燃烧时放出的热量为577kj。
(2)②-①×

得：N₂H₄(g)+NO₂(g)=3/2N₂(g)+2H₂O(g) △H=-567.85kj/mol；
(3)N₆₀分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，氮氮键为两个氮原子共用，1个N₆₀的结构含有N—N键个数：

。

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下列变化中破坏离子键的是

A．NaOH溶于水	B．HCl溶于水
C．SiO₂熔化	D．酒精溶于水

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下图是吸热反应的是（）

A B C D

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下列反应中属于吸热反应的是(　　)

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂	B．C＋H₂OCO＋H₂
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O	D．2Al＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑

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（10分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H－H	Cl－Cl	Br－Br	H－Cl	H－I	I－I	N≡N	H－O	H－N
键能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。
（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是　　　　　，最不稳定的是　　　　。
（3）由键能数据计算可以算出反应3H₂(g)＋N₂(g)＝2NH₃(g)的反应热△H=__________。

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（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，
达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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下列物质中，含有离子键的是

A．NaOH

B．H₂

C．KCl

D．H₂S

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(6分)（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____

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