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    （11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

    下列说法正确的是______（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
    v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，
    达到平衡时增大
    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
    （11分）(1) 2858
    (2)  CH3OH(l)+ O2(g)="CO(g)+2" H2O(l)     △H=-443.5kJ·mol-1
    (3) ③④   (4)1-a/2
    (5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+     3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O
    96.6%

    解：（1）由H2（g）的燃烧热△H为-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，
    即分解1mol H2O（l）为1mol H2（g）消耗的能量为285.8kJ，则分解10mol H2O（l）消耗的能量为285.8kJ×10=2858kJ，
    故答案为：2858
    （2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则
    （3）①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    （4）②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    （5）由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），
    （6）该反应的反应热△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1，
    （7）故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；
    （8）(3）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2＞T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，
    （9）又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
    （10）则T1时的平衡常数比T2时的大，③、④正确，②中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则②错误，①中按照其计算速率的方法可知
    （11）反应速率的单位错误，应为mol?min-1，则①错误，故答案为：③④；
    （4）由化学平衡的三段模式法计算可知




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是      （    ）                                                   
    A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
    C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定]
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）按要求完成各题
    （1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：                                  
    （2）写出下列各物质的电离方程式：
    CH3COOH                                          
    NH3·H2O                                          
    （3）写出下列各物质水解的离子方程式：
    NaHCO3                                          
    AlCl3                                        
    （4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
                                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：
    化学键
    		N—H
    		N—N
    		O==O
    		N≡N
    		O—H
    键能(kJ/mol)
    		386
    		167
    		498
    		946
    		460
    (1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________  ．
    (2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
    ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
    ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol
    试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________    
    (3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有________个N—N键．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
    超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
    则有关下列说法正确的是：　　　　　　　　　　
    A．KO2中只存在离子键
    B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
    C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有6个　　
    D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）
    A． NH4ClB． SiO2
    C． P4 D． Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
    (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
    化学键
    		H-H
    		N-H
    		N≡N
    键能/kJ·mol-1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
    2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
    2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH为
    A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
    C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                       。

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