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    X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。
    （2）Q在周期表中的位置是____________。
    （3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。
    （4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；
    将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。
    （5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。
    （1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO4。（4）；溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；2：1。

    试题分析：X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂，为水分子；可知X、Y分别为氢和氧元素。由三者最夕层电子数之和为8，推得Z为钠。Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g，其相对分子质量为64，可知M为硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序数比M的大，推得Q为氯。（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子是次氯酸，结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物是Cl2O7，其对应的水化物中较强的酸是高氯酸，化学式为HClO4。（4）Y与Z形成的化合物A是过氧化钠，既含离子键又含共价键,A的电子式为；过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢有漂白性，故将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）化合物MY2是二氧化硫，转化为重要化工原料H2MY4是硫酸，由图可知电极a发生失电子，电极反应方程式为SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；根据得失电子守恒，理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    He可以作为核聚变材料，科学家已经探明月球上有大量的3He存在，以下关于3He的说法正确的是（  ）
    ①比4He少一个电子  
    ②比4He少一个质子
    ③与4He互为同素异形体
    ④3He的质量数为3，所以He元素的相对原子质量为3
    ⑤体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数
    ⑥是4He的同位素
    A．①③B．③⑤C．④⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：
    (1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。
    (2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

    (3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。
    (4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
    B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
    C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
    D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是
    A．食盐中阳离子的结构示意图为
    B．蔗糖和醋酸都是电解质
    C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐
    D．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。
    A．只由这四种元素不能组成有机化合物
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
    完成下列填空：
    （1）硅原子的最外层电子占据了     个轨道，有    种能量。
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾的      （填“高”或“低”），原因是               。
    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                  。
    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是         。
    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：
         时间(h)
    钾元素
    温度 熔出率
    		1.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    830℃
    		0.481
    		0.575
    		0.626
    		0.669
    		0.685
    890℃
    		0.579
    		0.691
    		0.694
    		0.699
    		0.699
    950℃
    		0.669
    		0.714
    		0.714
    		0.714
    		0.714
     
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                （写出两种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中肯定不正确的是(　　)
    ①某原子K层上只有1个电子
    ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
    ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
    ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
    A．①③B．②C．③④D．④

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