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    17．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（　　）
    原子NSSi
    半径r/10-10m0.751.021.17
    A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

    分析 同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．

    解答 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，
    Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，
    则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，
    故选A．

    点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律、注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
    B．需要加热的反应说明它是吸热反应
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质粒子的数量的简称
    B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的
    D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（　　）
    A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案可行的是（　　）
    A．鉴别SO42-加入BaC12溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失
    B．证明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去
    C．量取14.80mL　1.000mol•L-1NaOH溶液选用25mL碱式滴定管
    D．检验溶液中一定有CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molH2的质量是1 g
    B．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
    C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
    （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
    （3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应（1）中x=6
    B．反应（2）中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5
    C．反应（3）中的氧化剂是S，还原剂是KOH
    D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它们不全为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”
    （3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
    （1）反应C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
    （2）12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为283KJ．

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