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    7．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
    B．需要加热的反应说明它是吸热反应
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

    分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热的；
    B、有的放热反应也是需要加热的；
    C、浓硫酸稀释放热；
    D、根据热化学方程式的书写方法来回答．

    解答 解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；
    B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；
    C、浓硫酸稀释放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
    D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生热化学方程式的书写、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在标准状况下，13.44LCO和CO2的混合气体的质量为20g，请写出计算过程．
    （1）求混合气体中CO和CO2的体积比
    （2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
    （注：1mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g•mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量．例如N2与O2按体积比4：1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28g•mol-1×0.8+32g•mol-1×0.2=28.8g•mol-1．初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中阴离子半径最大的是（　　）
    A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．咖啡酸（见图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    ①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    ②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一恒温恒容密闭容器中，某化学反应2A（g）?B（g）+C（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）变化如图所示．
    请回答：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min内A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （2）把实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，可能隐含的条件是使用了催化剂．
    （3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测该反应升高温度，平衡向正（“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（“放热”或“吸热”）反应．
    （4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2mol•L-1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间＜实验Ⅰ（填“＞”“＜”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
    D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
    （1）①该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒还有胶头滴管、1000mL容量瓶．
    ②该溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol•L-1．
    ③配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
    （2）向该溶液中再通入一定量HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1 mol•L-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（　　）
    原子NSSi
    半径r/10-10m0.751.021.17
    A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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