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    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I．同体产物为MgO。
    II．假设为______________。
    III．假设为：______________。
    请回答下列问题：
    资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰   ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

    Ⅱ．固体产物为Mg3N2
    III．固体产物为MgO和Mg3N2
    （1）关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好。
    （2）②④
    （3）排净装置中空气，防止空气干挠实验。
    （4）N2
    （5）假设III      4Mg+2NO24MgO+N2    3Mg+N2Mg3N2
    （6）活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收。

    试题解析：Mg与NO2反应，根据原子守恒，则产物可能是MgO、Mg3N2或MgO和Mg3N2
    （1）检验装置气密性通常用加热法，即将各个活塞关闭，将导管末端伸入水中，微热气体发生装置，看是否产生气泡，停止加热后，看导管中是否有一段水柱。
    （2）NO2可与浓硫酸、NaOH反应，因此不能用浓硫酸、碱石灰干燥。
    （3）为防止Mg与空气中的N2、O2反应对实验产生干扰，需排尽装置中空气。
    （4）收集的气体对氢气的相对密度是14，则气体的相对分子质量是2×14=28，气体为N2。
    （5）若产物只有MgO，则固体质量是反应前的≈1.7倍，若产物只有Mg3N2，则固体的质量是反应前的≈1.4倍，实验得到的固体质量是反应前的1.5倍，则得到的是MgO和Mg3N2的混合物，故假设III成立。
    仿照Mg与CO2的反应，可知Mg与NO2反应生成MgO和N2，产生N2继续和Mg反应得到Mg3N2。
    （6）比较明显的缺陷是，排尽装置空气时，产生的NO2在活塞k处直接排入空气中，会污染环境，因此需将活塞k处的导管通入NaOH溶液中。
    练习册系列答案
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    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

    （1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。
    （2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 1mol·L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L—1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )
    ①45mL   ②75mL   ③100mL   ④175mL
    A．只有②B．①③C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是
    A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
    C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)
    D．如果将CO2换为NH­3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂           （填编号）。
    ①浓HCl     ②浓H2SO4     ③Na2SO3固体     ④CaSO3固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是                                               ，装置C中NaOH溶液的作用是                                   。
    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                       
                   ；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。
    序号
    		实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量反应后所得固体于试管中
    		 
    ②
    		向试管中的固体慢慢滴加          ，
    试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有        的试管中。
    		若试管中的             ，
    则丙同学推测正确。
    若试管中的固体未完全溶解，且            ，则乙同学推测正确。
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是                                                                     。
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用      (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为    mL。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是       （   ）
    A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
    a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d．Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个溶质离子，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不能通过一步反应直接完成的是
    A．Al3＋→Al(OH)3B．Al2O3→Al(OH)3
    C．Al(OH)3→Al2O3D．Al→AlO2－

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