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    将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

    （1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。
    （2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。
    （1）0.15 mol 
    （2）H++OH—= H2O      Al(OH)3+ OH—=AlO2— +2 H2O。
    （3）5 mol/L或5.0 mol/L

    试题分析：（1）因为最后的沉淀都为氢氧化镁为0.15mol，所以加入镁的物质的量为0.15mol；
    （2）当氢氧化钠溶液的体积小于20mL时，中和溶液中的氢离子，因为此时并无沉淀生成，当氢氧化钠溶液的体积大于200mL后，氢氧根离子就会和氢氧化铝沉淀发生反应生成偏铝酸离子；
    （3）设氢氧化钠的物质的量浓度为X，有Ymol的铝，则有：
    0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25
    0.15*2+4Y=（0.24-0.02）*X
    解得：X=5    Y=0.2
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I．同体产物为MgO。
    II．假设为______________。
    III．假设为：______________。
    请回答下列问题：
    资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰   ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是(  )
    A．2∶3B．1∶2C．1∶1D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于镁、铝的叙述中不正确的是
    A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜
    B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色
    C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
    D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
    A．1:1B．3:1 C．3:2D．1:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（   ）
    A．1 ：3B．2 ：3C．6 ：1D．3 ：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    （1）滤渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为           mol。　　
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    调节溶液pH约为3的目的是：                                       。
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是   。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：              。
    （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：  （ ）
    A．200mLB．250mlC．425mLD．560mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

    下列说法正确的是
    A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
    C．沉淀的主要成分为硅酸钙 D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

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