【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2（g） +3B2（g）
2AB3（g）的△H＞0
B.图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
【答案】D
【解析】
A.根据图①知，反应达到平衡后升高温度，υ逆>υ正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H<0，A错误；
B.反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）是气体体积减小的反应，根据图②知，乙达到平衡所用时间小于甲，乙和甲达到平衡时反应物的百分含量相同，则乙为使用催化剂，B错误；
C.乙酸为弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向乙酸溶液中通入氨气，发生反应CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4属于强电解质，完全电离，随着氨气的通入溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，C错误；
D.根据图④知，向含有Fe3+的硫酸铜溶液中加入CuO，发生反应3CuO+2Fe3++3H2O=3Cu2++2Fe（OH）3，当pH至4左右时，Fe3+完全转化为沉淀而除去，Cu2+不形成沉淀，且不引入新杂质，D正确；
答案选D。
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【题目】(1)煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧 ，下面用等量的C分别按两途径进行反应
a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1
b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2
H2(g)+
O2(g)=H2O(g ) △H =E3
CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4
甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同，你认为_____同学说法正确，理由是______________。
(2)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学说法正确，理由是______________
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【题目】现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。
（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。
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【题目】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是
A. a极为电池的正极
B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O
D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
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【题目】将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
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【题目】已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发
的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）
是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，
降解
的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。
（2）将一定量的
和
通入一恒容密闭容器中发生反应：
。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：
则反应的
_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与
，并使二者物质的量浓度均为
，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线
如图
：
和
。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”
；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品
。
在捕集时，气相中有中间体
氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：
。实验测得的有关数据如下表
：
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在
，此反应的化学平衡常数
________。
在溶液中，反应
的平衡常数
。已知常温下
的电离平衡常数
，则
的电离平衡常数
________。
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【题目】下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·L-1盐酸、c．0.1mol·L-1氯化镁溶液d．0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c(
)> c(
)> c(H+)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)= c(H+)
A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥
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