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    【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

    化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

    则反应的_______。

    为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。

    （3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。

    在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如下表：

    氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在，此反应的化学平衡常数________。

    在溶液中，反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数，则的电离平衡常数________。

    【答案】 乙 E 吸热

    【解析】

    由图可知，在的催化下，与反应生成了和，据此写出该反应的化学方程式；

    由已知热化学方程式和盖斯定律进行计算；

    由浓度对反应速率的影响判断与曲线相对应的曲线；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，且反应速率减小，；

    由温度对平衡的影响进行分析；在，反应平衡时，气体的总浓度为，氨气与二氧化碳的浓度之比为2:1，据此计算二者平衡浓度，进而计算化学平衡常数；

    结合常温下的电离平衡常数以及反应的平衡常数计算一水合安的电离常数。

    由图可知，在的催化下，与反应生成了和，该反应的化学方程式为；故答案为：；

    由盖斯定律可知，反应反应2可得，则；故答案为：；

    由于容器中起始加入的是与，则的起始反应速率不是0，则与曲线相对应的是图中曲线乙；该反应是吸热反应，降低温度，平衡会向逆向移动，CO的浓度会减小，平衡时的反应速率会减小，则降低温度后，曲线甲对应的平衡点可能为E点；故答案为：乙；E；

    由表格中的数据可知，温度越高，平衡时气体的总浓度越大，则氨基甲酸铵的分解反应是吸热反应；在，反应平衡时，气体的总浓度为，则，，此反应的化学平衡常数；故答案为：吸热；；

    常温下的电离平衡常数，

    反应的平衡常数的电离平衡常数，

    则，

    的电离平衡常数；故答案为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为

    B.常温下，在含有和的溶液中，和浓度之积是个常数

    C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

    D.将浓度为的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大

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    【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是

    A.根据图①可判断可逆反应A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

    B.图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影响，乙的压强大

    C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

    D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

    （2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的反应速率随的增大而增大。如图所示为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的图。下列说法不正确的是

    A.反应开始时速率增大可能是增大所致

    B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合

    C.图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量

    D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

    实验序号

    实验温度

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色所需时间

    溶液含硫酸

    溶液

    A

    298

    2

    4

    a

    0

    B

    2

    3

    a

    10

    C

    318

    2

    a

    1

    （1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。

    （2）____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。

    （3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

    时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。

    由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。

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    【题目】“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪

    墨的主要成分是碳单质

    纸的主要成分属于合成材料

    用石材制作砚台的过程是物理变化

    A.AB.BC.CD.D

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    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    下列相关表述正确的是（ ）

    A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值

    C.a=bD.2a=c

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