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    （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
    （1）两种溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用离子方程式表示）。
    （2）下列说法正确的是     （填序号）。
    ① (NH4) 2SO4是弱电解质
    ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
    ③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    （6分）（1） ①   + H2ONH3·H2O + H+  （2） ③

    试题分析：（1）硫酸钠是不水解的，溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性。
    （2）硫酸铵在溶液中是完全电离的，属于强电解质，①不正确；硫酸钠不水解，不能促进水的电离，②不正确，所以正确的答案选③。
    点评：盐类水解的规律是：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
    (l）制备皓矾的实验流程如下图所示。
    已知：下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
     
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Zn(OH)2
    		5.7
    		8.0
    回答下列问题：
    可供选择使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
    ① 加入的试剂①，应选用        ，作用：                                。
    ② 加入的试剂②调节pH，可选用          或         ，用离子方程式表示其原理
                                                                     。
    ③有同学提出，应将晶体1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                   。
    (2）检验皓矾中是否含有Fe元素的操作（试剂自选）                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（    ）
    A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
    B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
    D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示某物质发生的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于盐类水解反应的说法正确的是(   )
    A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
    B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
    D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
    A．中性B．碱性C．酸性D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（   ）
    A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
    C．c(H＋)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
    A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
    B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
    C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
    D. 常温下，将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
    c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
    B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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