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    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______．
    （3）D步操作中液面应调节到______，尖嘴部分应______．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值______，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是______，
    （1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以滴定操作的正确顺序是：E→C→D→B→A→G→F，
    故答案为：E；D；A；G；F；
    （2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
    （3）装液后，液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液，故答案为：“0”刻度或“0”刻度以下；充满溶液；
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数，则造成V（标）偏大，根据c（碱）=
    c(酸)×V(酸)
    V(碱)
    可知c（碱）偏大，
    故答案为：偏大；偏大；
    （5）量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，所以②为量筒；
    滴定管零刻度在上方，数值从上到下逐渐增大，所以③为滴定管；
    温度计零刻度以下有刻度，所以①为温度计；
    故答案为：②③①．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
    D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
    （2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
    1
    10
    ×A mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为mmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    ①正确的操作步骤是（填写字母）______→______→______→D→______．
    ②操作中眼睛要注视______．
    ③滴定终点的判断______．
    ④若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    ⑤该烧碱样品的纯度计算式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：
    （1）检查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
    （2）洗涤用______将滴定管、锥形瓶洗涤干净．
    （3）洗涤用盐酸标准溶液润洗______式滴定管______次，用氢氧化钠润洗______滴定管______次
    （4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方______厘米处．
    （5）赶走气泡使液面处于______刻度或______刻度以下某一刻度记录读数．
    （6）滴定用碱式滴定管移______毫升待测液于锥形瓶中，滴入______滴酚酞试液．用______手控制活塞，______手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视______，当溶液至无色且______秒不再恢复红色，记下刻度．
    （7）计算：重复滴定______次，取其平均值，按下式计算C（OH-）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在25mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）______．
    锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊乙
    B酸碱甲基橙甲
    C碱酸酚酞甲
    D酸碱酚酞乙
    （3）的D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（　　）
    A．一样多B．前者较后者多
    C．后者较前者多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

    上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
    （1）A中发生反应的离子方程式为______；
    （2）B中选用的试剂是______；
    （3）D装置中的现象为______；
    （4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
    Cl2↑+2H2O）．
    （1）装置A中，仪器a的名称是______．
    （2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．
    （3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．
    （5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______．
    （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
    （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4C1溶液、NaOH溶液
    B．浓氨水、浓硫酸
    C．浓NaOH溶液、NH4C1晶体、浓H2SO4
    D．NH4C1固体消石灰、碱石灰

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